Anem a mesurar la carrega de l'electró i a mesurar la quantitat depositada per electrodeposició sobre un metall.
1 ) Farem el muntatge següent.
Però abans cal tindre en compte:
- Prepara una dissolució de CuSO4 1M en 500 ml d'aigua que posaràs en un «taper» amb tapadora plenament funcional. Usa guants per preparar la dissolució dons el Cu en pols és nociu.
- Guarda la dissolució amb el taper tancat quan acabes, i la guardes d'un dia per l'altre.
- Els clips que vas a recobrir cal pesar-los en una balança de presició. No els pots tocar amb la ma nua o acumularàs greix a sobre que augmentarà el teu error.
- Prepara un full on anotaràs amb un bolígraf els resultats conforme vages fent la pràctica.
- Mesurarem la Intensitat en Ampers per a 1 min, 3 min, 7 min, 10 min de reacció. Ho anotem al full
- Amb guants agafarem el clip i el pesarem abans i després. Ho anotem al full.
2 ) Prepara un full on ompliràs les dades aquestes. Pots ajudar-te d'un full de càlcul.
Taula 1
| Objecte a recobrir | m inicial (g) | m final (g) | Increment de massa (g) |
| Clip 1 | |||
| Clip 2 |
Comencem amb el clip 1:
Dada: Constant de Faraday = F = 96485 C mol -1
Taula 2
| Clip 1 | t(min) | t(s) | I(A) | Q(C)=I(A)*t(s) | mols e- = Q(C)/F | número electrons=mols e- * 6.023 *10^23 |
| Clip 1 | 1 | 60 | ||||
| Clip 1 | 3 | 180 | ||||
| Clip 1 | 7 | 420 | ||||
| Clip 1 | 10 | 600 |
La reacció que té al càtode és Cu2+ + 2 e- ---> Cu
Per això per calcular la quantitat afegida de Cu a l'objecte agafarem el mols d'e- per al t(10min) i dividirem entre 2.
mols cu = mols e- / 2
i la massa de Cu depositada és igual al mols de cu * Massa atòmica Cu
m cu (g) = mols Cu * 63.55 Caldrà comparar aquesta quantitat amb la quantitat incrementada en la taula 1
Fem el mateix per al clip 2.
Per mesurar la carrega de l'electró representem una gràfica amb les dades X = número electrons i Y= Q(C) que hem omplit a la taula 2. Utilitzem l'exemple que tenim a l'apartat3 «Representa dades amb matplotlib» a la secció «3 - Regresió linial de dades experimentals ». La pendent «m» és la carrega de l'electró.
3 ) Compara la quantitat que s'hauria d'incrementar el clicp amb la quantitat que has mesurat realment incrementada. Quines conclusions pots traure ? Estima el teu error en les diferents mesures.